Ag labhairt go minic faoi cháilíocht uisce óil, luaitear a aigéadacht, atá ar cheann de na hairíonna tábhachtacha. Ag brath ar pH an uisce, socraítear na próisis cheimiceacha a tharlaíonn ann. Cinneann an leibhéal aigéadachta cé chomh oiriúnach agus atá sé lena thomhailt agus lena úsáid sa gheilleagar náisiúnta.
Cad é ph
Is giorrúchán é an focal pH do "pondus Hydrogenium", rud a chiallaíonn go litriúil meáchan hidrigine. Is táscaire é ar mhéid na n-ian hidrigine. Nuair a bhíonn an tuaslagán neodrach, tá líon na n-ian hidrigine cothrom le líon na n-ian hiodrocsaile. Nuair a bhíonn an pH os cionn 7, tá an tuaslagán bunúsach. Nuair a bhíonn claonadh ag an pH go nialas, bíonn sé aigéadach. Meastar go bhfuil uisce le luach pH de 7 neodrach. Féadann éilliú nó athruithe ar shaintréithe an chomhdhéanamh a bheith mar thoradh ar athruithe tobann ar pH, mar sin déantar monatóireacht rialta ar an bparaiméadar seo go háirithe i gcásanna ina bhfuil uisce beartaithe lena chaitheamh ag an duine.
Tá luach teicneolaíochta tábhachtach ag an táscaire. Ag brath ar a luach, d’fhéadfadh go mbeadh tréithe truaillithe nó creimeadh ag uisce, mar sin ba chóir go mbeadh an paraiméadar seo i raon áirithe don uisce go léir a théann isteach trí phíopaí uisce. Is féidir le luachanna ísle pH creimeadh a dhéanamh, rud a fhágann go dteipfidh ar an bpíopa agus go scaoilfear miotail throma isteach san uisce. Féadann luachanna arda cur le foirmiú taisce agus bac páirteach a chur ar phíopaí.
Caighdeáin ph maidir le huisce óil
Tá pH sa raon idir 6.5 agus 8.5 ag uisce sa nádúr. Tá uisce íon go hiomlán neodrach, ach nuair a thagann sé i dteagmháil le haer, imoibríonn sé le dé-ocsaíd charbóin agus aigéadaíonn sé beagán. Tá sé dodhéanta uisce fíor-íon a fháil agus, dá bhrí sin, níl aon uisce le pH neodrach sa nádúr: cheana féin san fhoinse tá comhdhúile tuaslagtha. Is minic go mbíonn luach níos lú ná 7 ag uisce earraigh, a mheastar a bheith an-bhog.
Is tuaslagán uiscí caol é uisce nádúrtha le pH athraitheach, ag brath ar nádúr aigéadach nó alcaileach na substaintí a thuaslagadh ann. Is éard atá i gcomhdhúile éagsúla atá in uisce ná iain aigéadaithe agus alcaileacha, a ghníomhaíonn, tar éis díscaoilte, próisis atá dírithe ar chothromaíocht leictrilít de thuaslagán uiscí caol a choinneáil. I bhformhór an uisce óil, tá an t-iarmhéid aigéad-bonn á rialú ag iarmhéid an chórais dé-ocsaíd charbóin-décharbónáite-carbónáit.
De réir mholtaí na hEagraíochta Domhanda Sláinte, tá luachanna sa raon idir 6.5 agus 9.5 ag pH an uisce a úsáidtear le hól. Roghnaíodh an raon seo chun an chothromaíocht cheart a fháil idir blas, boladh agus trédhearcacht, friotaíocht in aghaidh éillithe ag miocrorgánaigh áirithe agus chun an smacht ar láithreacht miotail áirithe a uasmhéadú. Mar shampla, tá iarann nó copar intuaslagtha in uisce ag pH 10.
Braitheann pH uisce súilíneach ar thiúchan na salainn. Faightear sóid trí aigéad carbónach a chur le huisce. De ghnáth, bíonn laghdú ar pH mar thoradh ar mhéadú ar ábhar dé-ocsaíd charbóin, agus a mhalairt, tá méadú ar a luach mar thoradh ar a laghdú.
Modhanna chun ph
Faigh amach pH an tuaslagáin ag úsáid modhanna áirithe. Chun seo a dhéanamh, bain úsáid as táscairí speisialta, stiallacha tástála nó páipéar litmis. Is é an modh dathmhéadrach an modh is simplí agus saor, nuair a dhéantar déine dath tuaslagáin a chur i gcomparáid le dath an scála táscaire. Úsáidtear modhanna leictrimheicniúla go forleathan freisin, áit a n-úsáidtear méadair pH speisialta chun aigéadacht a thomhas.
An smaoineamh ar aiste bia alcaileach
Tá coincheap aiste bia alcaileach bunaithe ar na fíricí seo, ach déanann sé toimhde dheonach: is féidir le bia agus lena ullmhúchán tionchar díreach a bheith aige ar aigéadacht nó alcaileacht (leibhéal pH) ár gcorp.
Faoi chuimsiú an choincheap seo, creidtear go bhfuil éifeacht tairbhiúil ag úsáid táirgí ó na grúpaí “alcaileach” agus “neodracha” ar an gcothromaíocht aigéad-bonn, ós rud é go n-aigéadaíonn an bia a bhfuil aithne ag mórchuid na ndaoine air, ag iompú ina sprioc áisiúil d’fhorbairt galair ainsealacha agus d’fhás siadaí ailseach.
- Cuimsíonn táirgí “aigéadú” gach próitéin ainmhíoch (feoil, éanlaith chlóis, iasc, táirgí déiríochta), alcól, caife, deochanna boga, bia tionsclaíoch scagtha, agus eile.
- I measc na mbianna neodracha tá saillte nádúrtha, grán iomlán agus glasraí stáirseacha, agus siúcra.
- I measc alcaileach tá torthaí, glasraí, pischineálaigh, cnónna agus síolta.
Cuirim béim arís agus arís eile gur toimhde, hipitéis é cumas an bhia ár gcorp a “alcalú” nó a “aigéadú” go díreach. Má fhéachann tú go géar ar an bpróiseas nádúrtha chun homeostasis a chothabháil ag an gcomhlacht, gheobhaidh tú amach go bhfuil naisc sách lag ag an smaoineamh seo.
Cad é pH agus conas é a thomhas?
Is táscaire é pH ar ghníomhaíocht ian hidrigine i dtuaslagán, agus insíonn méid na gníomhaíochta seo dúinn faoina aigéadacht. Athraíonn an pH ó 0 go 14. Thairis sin, léiríonn luach ó 0 go 7 barrachas aigéad, ciallaíonn 7 go bhfuil an tuaslagán neodrach, agus léiríonn luach ó 7 go 14 leitheadúlacht alcaile.
Molann lucht leanúna aiste bia alcaileach duit an táscaire seo a sheiceáil trí anailís a dhéanamh ar aigéadacht do fual. Cinnte is cuimhin le gach duine ceachtanna ceimice scoile agus páipéir litmus a réitigh iad. Athraíonn na stiallacha a dath ag brath ar chomhdhéanamh na substainte agus insíonn siad dúinn cad a dhoirtear isteach san fheadán tástála. Ar an gcaoi chéanna, úsáidtear stiallacha tástála chun comhdhéanamh do rúin a chinneadh. De réir an chur chuige “alcaileach” i leith cothaithe, is féidir leat lúcháir a dhéanamh má léirigh do thástáil neodracht nó alcaileacht na fual. Is aláram é aigéadacht ard.
Ach is é an rud go bhfuil luachanna pH difriúla ag timpeallachtaí éagsúla inár gcorp. Mar shampla, tá méid ollmhór aigéad san éasafagas, ar bia próiseáilte é. Tá pH an bholg idir 2 agus 3.5 - agus is gnách é seo. Ar an láimh eile, tá pH na fola rialaithe go docht ag 7.35-7.45, is é sin, tá ár gcuid fola beagán alcaileach. Is féidir le hathrú ar chothromaíocht aigéad-bhunaithe na fola a bheith marfach, tarlaíonn sé faoi thionchar na ngalar is tromchúisí, agus níl baint iomlán aige le cothú.
Chun homeostasis a chothabháil, déanann an corp gach rud nach bhfuil gá le fual a bhaint, agus úsáideann sé meicníocht speisialta atá sách casta. Is féidir leis an leacht seo éagsúlacht an-mhór a bheith aige i pH, rud a chiallaíonn rud ar bith, ach amháin nach bhfuil substaint ag teastáil ón gcorp anois. Agus ní chiallaíonn an alcaile breise a bhaintear ach a bharrachas, ach ní tréithíonn sé cothromaíocht pH an choirp ina iomláine.
Oistéapóróis
Creideann lucht leanúna an aiste bia alcaileach freisin gurb é aigéadacht bianna is cúis le oistéapóróis, galar forásach sa chóras mhatánchnámharlaigh ina nitear an comhdhéanamh mianraí as fíochán cnámh. Mar shampla, ceapann siad go bhfuil baint ag an easpa cailciam sna cnámha lena ról maidir le barraíocht aigéad a bhaint den chorp. I ndáiríre, áfach, tá baint ghníomhach ag na duáin agus an córas riospráide leis an bpróiseas seo, ach níl baint ag fíochán cnámh leis ar chor ar bith.
Ina theannta sin, ceann de na cúiseanna cruthaithe le forbairt oistéapóróis is ea cailliúint collagen, a bhfuil baint aige le heaspa aigéid orthosilicic agus ascorbic sa réim bia. Ní aimsíonn staidéir aon cheangal idir “aigéadacht” an aiste bia nó fual agus neart cnámh. Ach a mhalairt ar fad, tá éifeacht tairbhiúil ag aistí bia atá saibhir i bpróitéin ar shláinte an chórais mhatánchnámharlaigh.
Tá go leor conspóide ag teacht timpeall ar an gcothromaíocht aigéad-bonn i gcomhthéacs tumaí ailseach a chosc agus a chóireáil. Áitíonn lucht tacaíochta an aiste bia alcaileach go gcruthaíonn eisiamh bianna a “aigéadaíonn” an corp timpeallacht níos neodraí a choisceann fás cealla ailse.
Tá roinnt míbhuntáistí ag baint leis an tráchtas seo freisin. Ar dtús, mar a thuig muid cheana, tá amhras mór faoin smaoineamh ar aigéadacht an “orgánaigh iomláin” a rialú. Ina theannta sin, cruthaíodh go bhfuil cumas na gcealla ailse aigéad a tháirgeadh leo féin i méid nach bhfuil aon bhia in ann neodrú. Ag an am céanna, is féidir le hailse forbairt i dtimpeallacht neodrach, mar is léir ó roinnt staidéar saotharlainne.
Cad mar gheall ar fhiacla?
Coinnítear cothromaíocht sláintiúil aigéad-bhunáite seile ag pH de 5.6-7.9. Is féidir le lobhadh fiacail a bheith mar thoradh ar aigéadacht níos airde. Is féidir le hathruithe tobann aigéadacht nó alcaileacht sa chuas béil cur isteach ar a microflora, a mbeidh tionchar diúltach aige ar shláinte.
Ós rud é go bhriseann siúcraí agus bianna stáirseacha scagtha síos láithreach nuair a théann siad isteach inár mbéal, is é a n-úsáid a d’fhéadfadh éagothroime a chruthú. I bhformhór na gcásanna, áfach, ní dhéanann eipeasóid ghearra d’ardú aigéadachta difear do riocht ginearálta na bhfiacla. Má tá an aiste bia cothrom, agus tar éis duit do bhéal a ghlanadh nó a sruthlú, ansin níl aon rud le déanamh imní.
Chun achoimre a dhéanamh
Rialaíonn go leor córais agus orgán atá idirghníomhach go casta cothromaíocht aigéad-bonn ár gcorp. Tá fadhbanna go leor ag cur isteach ar an bpróiseas seo ón taobh amuigh. Níl aon fhianaise ná fianaise eolaíoch ann a thacaíonn leis an ngá le bianna “aigéadaithe” a dhiúltú agus b'fhearr leo bianna “alcaileachú”.
Thairis sin, is iad na aimínaigéid atá i dtáirgí ainmhithe príomhábhar tógála ár gcealla, fíochán agus orgán, agus tá a n-easpa aiste bia thar a bheith contúirteach.
Ag an am céanna, ní ghortóidh duine ar bith bianna scagtha agus glasraí agus torthaí grámhara, is cuma cén tionchar a bhíonn acu ar aigéadacht thimpeallacht inmheánach an choirp.
Páipéar Litmus
Is é an bealach is inacmhainne chun an leibhéal pH a thomhas ná páipéar litmis, ina bhfónann an ruaim litmus mar tháscaire ar aigéid agus a chinneann an leibhéal aigéadachta. Is dath plandaí é Litmus a chasann dearg in aigéid agus gorm i mbunanna. Nuair a thagann páipéar litmus i dteagmháil le tuaslagán, athraíonn sé dath ag brath ar pH an leachta. Má chasann sé dearg, léiríonn sé timpeallacht aigéadach, sa chás seo is féidir linn a rá go bhfuil an pH níos lú ná 5. Ciallaíonn gorm gurb é seo an bonn, áit a mbeidh an táscaire os cionn 7.
Cúram calabrúcháin agus méadar pH
Bíodh sé in ithir, in uisce, nó i dtuaslagán hidroponach, is gné riachtanach de garraíodóireacht rathúil é leibhéil pH a thomhas. Braitheann fás sláintiúil plandaí ar an timpeallacht cheart do do thorthaí, glasraí agus plandaí ornáideacha. Agus díreach mar is féidir an leibhéal pH san ithir nó san uisce a choigeartú cuidiú leis an bplanda forbairt, is féidir go dtiocfadh breoiteacht nó fiú bás as leibhéal pH míchuí.
Stair pH.
An coincheap táscaire hidrigine thug an poitigéir Danmhargach Sørensen isteach i 1909. Tugtar an táscaire pH (de réir na gcéad litreacha d’fhocail Laidine hidrigin potentia An bhfuil neart hidrigine, nó hidrigine pondus An bhfuil meáchan hidrigine). Sa cheimic, teaglaim pX de ghnáth seasann luach atá cothrom le lg X., agus an litir H. sa chás seo, léirigh tiúchan na n-ian hidrigine (H + ), nó in áit, gníomhaíocht theirmmodinimiciúil iain hiodrocsaíde.
Méadar pH
Le cabhair ó mhéadair pH, is féidir leat an aigéadacht a chinneadh go cruinn. Úsáideann na hionstraimí tomhais seo an modh potentioméadrach. Tá siad oiriúnach chun pH a chinneadh go cruinn i dtuaslagáin sáithithe (e.g. dromchla, sconna, uisce mianraí, uisceadáin, linnte, srl.).
I méadair pH, tumtar leictreoid ghloine sa leacht tástála. Mar thoradh air sin, cruthaítear voltas galbhánach idir na codanna istigh agus seachtracha den leictreoid ghloine. Braitheann an voltas seo ar pH an leachta. Tomhaistear a bhfórsa leictreamaighnéadach ag úsáid dhá leictreoid thagartha. Is é cruinneas tomhais ionstraimí nua-aimseartha suas le 0.01 aonad pH.
Ph a chinneadh trí stiallacha tástála a úsáid
Le cabhair ó pháipéar litmis, is féidir leat an aigéadacht a thomhas le táscaire amháin, thairis sin, ní bheidh tomhas den sórt sin cruinn. Go praiticiúil, is minic a úsáidtear stiallacha tástála sáithithe i meascáin táscaire ina bhfuil na táscairí uilíocha mar a thugtar orthu. Íslítear stiall tomhais isteach sa tuaslagán tástála, agus faigheann a réimsí aonair dath, ag brath ar luach pH an leachta, ar féidir é a léamh agus an scála datha ceangailte á úsáid. Más mó an luach sa raon aigéad, glacann an stiall dath sa réigiún dearg-oráiste; sa phríomhréigiún, athraíonn an dath ó ghlas go gorm. I ngach raon aigéadachta, is é 1 nó 2 aonad an cruinneas tomhais. Fíor, tá stiallacha speisialta ann ina bhfuil an t-eatramh seo 0.3 aonad.
Luach Ph le haghaidh sconna uisce agus meáin eile
Tá an leibhéal pH d’uisce sconna an-tábhachtach freisin, agus dá bhrí sin tá sé tábhachtach monatóireacht a dhéanamh air. Má tá pH uisce sconna óil faoi bhun 6.5, is mór an seans go rachaidh copar isteach ann. Is féidir le leibhéil arda copair damáiste ae a dhéanamh, go háirithe i measc leanaí agus naíonán. Ina theannta sin, fásann legionella go han-mhaith i dtimpeallacht aigéadach, agus tuaslagann miotail throma níos fearr i dtuaslagáin aigéadacha.
Tá blas géar míthaitneamhach ag uisce den sórt sin, blas miotalach. Féadann sé draenacha, doirteal agus fiú línéadach a phéinteáil i ndath meirgeach, agus cliseadh roimh am meaisíní níocháin, miasniteoirí a chur faoi deara.
Meastar go bhfuil uisce sconna le pH os cionn 8.5 “crua”. Ní dhéanann uisce den sórt sin dochar do shláinte, ach féadann sé dríodar a chur i bpíopaí agus i bhfearais tí. Tá blas alcaileach air, a chuireann isteach ar bhlas caife agus tae. Má ardaíonn pH uisce sconna os cionn 11, ansin bíonn sé ina gallúnach agus féadfaidh sé greannú ar an gcraiceann a chur faoi deara.
Tá an pH tábhachtach ní amháin d’uisce, ach do thimpeallachtaí bitheolaíocha eile freisin, go háirithe maidir le frithghníomhartha bithcheimiceacha na gcóras maireachtála. Mar shampla, is é an pH d’fhuil an duine ná 7.34-7.4. Nuair a thiteann sé go 6.95 is féidir le daoine a gconaic a chailleadh, agus d’fhéadfadh méadú ar pH = 7.7 taomanna troma a chur faoi deara.
Luach pH aschuir.
In uisce íon ag 25 ° C tiúchan na n-ian hidrigine ([H + ]) agus iain hiodrocsaíde ([OH -]) má tá sé mar an gcéanna agus cothrom le 10 −7 mol / L, leanann sé seo go soiléir ón sainmhíniú ar tháirge ianach uisce, cothrom le [H + ] · [OH -] agus cothrom le 10 −14 mol² / l² (ag 25 ° C).
Má tá tiúchan an dá chineál ian sa tuaslagán mar an gcéanna, deirtear go bhfuil imoibriú neodrach ag an tuaslagán. Nuair a chuirtear aigéad le huisce, méadaíonn tiúchan na n-ian hidrigine, agus laghdaíonn tiúchan na n-ian hiodrocsaíde, nuair a chuirtear bonn leis, ar a mhalairt, méadaíonn ábhar na n-ian hiodrocsaíde, agus laghdaíonn tiúchan na n-ian hidrigine. Cathain [H + ] > [OH deirtear go bhfuil an tuaslagán aigéadach, agus nuair [OH − ] > [H + ] - alcaileach.
Chun é a dhéanamh níos áisiúla samhlú, fáil réidh leis an easpónant diúltach, in ionad tiúchan na n-ian hidrigine úsáideann siad a logarithm deachúil, a thógtar leis an gcomhartha os coinne, arb é an t-easpónant hidrigine é - pH.
.
Torthaí
Tá luach pH an uisce ríthábhachtach ní amháin maidir le hábhair phíblíne a roghnú. Tá luach aigéadach nó alcaileach uisce tábhachtach freisin do shláinte an duine, mar is iondúil go soláthraíonn nósanna itheacháin nua-aimseartha a lán aigéad don chorp. Neodraíonn bunanna na haigéid seo ní amháin in uisce óil, ach inár gcorp freisin. Tá sé seo an-tábhachtach, mar gheall ar staid aigéadach, greamaíonn cealla fola dearga le chéile agus laghdaíonn iompar ocsaigine sa chorp go suntasach. Tá drochthionchar ag aiste bia atá ró-aigéadaithe ar shláinte agus bíonn easnamh ocsaigine ainsealach agus slaigging cille mar thoradh air. Dá bhrí sin, cuidíonn pH ceart an uisce le folláine a fheabhsú.
Cad é pH?
Is é PH an giorrúchán ar “innéacs hidrigine”, a léiríonn airíonna aigéadacha nó alcaileach (bunúsach) substainte. Tá an scála caighdeánach pH (ar a dtugtar an scála aigéadachta nó alcaileachta uaireanta) idir 0 agus 14, cé gur féidir na leibhéil seo a shárú. Dá airde an pH, is mó alcaileach an tsubstaint. Dá ísle an pH, is aigéadach an tsubstaint. Tá aigéadacht neodrach agus alcaileacht ag pH de 7.0. Míniú ar gach garraíodóir nua: Is substaint ghuaiseach í “aigéad”, áfach, is féidir le substaint atá ró-alcaileach a bheith chomh contúirteach do dhaoine agus do phlandaí. An raibh a fhios agat gurb é 12.0 –12, .6 an pH bleach?
Conas is féidir pH a thomhas?
Cé nach féidir leibhéal pH leachta a chinneadh go radhairc, is minic a bheidh tionchar ag pH na hithreach ar a dath. Is gnách go mbíonn ithreach le tint ghlas níos alcaileach, agus is gnách go mbíonn ithir le tint buí nó oráiste níos aigéadach. Is féidir pH na hithreach a thomhas trí threalamh anailíse pH a úsáid nó trí ghléas atá deartha go sonrach chun an ithir a thástáil a úsáid.
Is féidir leibhéal pH leachta a thomhas trí imoibrithe a chuirtear ar stiallacha páipéir a úsáid, mar bhraoiníní leachtacha, nó trí mhéadar pH digiteach a úsáid. I stiallacha tástála (páipéar táscaire) agus titeann imoibrí, úsáidtear modhanna comparáide dathanna. Cé go bhfuil siad saor i dtosach, sa deireadh, cosnóidh siad níos mó ná méadar pH. Thairis sin, tá dáta éaga ag páipéar táscaire agus titeann, ní sholáthraíonn siad an cruinneas is mó, agus is féidir comparáidí dathanna a léirmhíniú ar bhealach difriúil. Mar shampla, léiríonn an chuid is mó de na stiallacha méadú ar leibhéil pH le eatramh de 0.5. Tarlaíonn sé nuair a úsáidtear páipéar táscaire chun pH a thomhas, nach mbeidh sa difríocht idir pH 7.0 agus pH 8.0 ach dhá scáth bándearg éagsúla. Agus cad atá le déanamh sa chás seo, daoine a bhfuil daille dath orthu? Os a choinne sin, tá an méadar pH digiteach feistithe le scáileán chun an leibhéal pH a thaispeáint, mar sin, níl aon léirmhíniú ag teastáil: ní dhéanann an t-úsáideoir ach an fheiste a thumadh sa tuaslagán agus amharc ar an léamh.
Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhfuil braiteoirí go hiomlán difriúil ag na méadair pH don ithir agus don leacht, nach mór a úsáid go cuí. Déan cinnte go gcomhlíonann an gléas a roghnaigh tú do chuid riachtanas.
Conas a oibríonn méadair pH?
In ainneoin go bhfuil cineálacha éagsúla ionstraimí ann chun pH a thomhas, ó ríomhaire boise saor go samhlacha saotharlainne, tá leictreoid ghloine agus feadán rialaithe feistithe ar na méadair pH is coitianta. Tomhaiseann méadar pH gníomhaíocht na n-ian hidrigine, ag táirgeadh voltas beag ar an leictreoid agus san fheadán rialaithe. Ansin, athraíonn an gléas an voltas seo go luach pH agus taispeántar é ar thaispeántas digiteach.
Ina theannta sin, tá teirmiméadar ionsuite ag go leor méadar pH digiteach a dhéanann cúiteamh go huathoibríoch as aon chlaontaí ón mbunlíne 77ºF (25 ° C). Tugtar Cúiteamh Uathoibríoch Teochta (ATC) ar an ngné seo.
Cad é calabrú méadar PH agus cén fáth a bhfuil sé ag teastáil?
Tá an calabrú cosúil le tiúnadh, agus díreach mar is gá uirlis cheoil a thiúnú go tréimhsiúil, mar sin caithfear an méadar a chalabrú i gceart chun torthaí tomhais cruinne a fháil.
Is é an t-aon bhealach cinnte chun a fháil amach an bhfuil an méadar pH calabraithe ná é a chur i gcomparáid le luach tagartha caighdeánach deimhnithe, ar a dtugtar “tuaslagán maolánach” níos fearr. Tá tuaslagáin mhaolánacha leachtach, ach is féidir iad a cheannach i bhfoirm púdair freisin agus iad a mheascadh le huisce driogtha nó dí-ianaithe chun baisc úr a chruthú gach uair.
Ba cheart calabrú aon mhéadair a dhéanamh chomh gar agus is féidir don leibhéal a sheiceálfar. Agus an raon á seiceáil agat, déan an ionstraim a chalabrú i lár an raoin seo. Mar shampla, chun na torthaí is cruinne a fháil agus tuaslagán aigéadach á seiceáil, ba cheart an méadar pH a chalabrú le luach pH de 4.0. Tá an chuid is mó de na cineálacha uisce sa raon pH 6.0 go pH 8.0. Dá bhrí sin, chun pH an uisce a sheiceáil, is leor do ionstraim a chalabrú le luach pH de 7.0. Is iad na trí leibhéal pH is coitianta le haghaidh calabrúcháin ná 4.0, 7.0, agus 10.0. Clúdaíonn na pointí seo raon luachanna pH ó 0 go 14; áfach, tá luachanna eile ar fáil.
Le haghaidh torthaí cruinne, d’fhéadfadh go mbeadh calabrú pointe amháin, dhá phointe nó trí phointe ag teastáil ó mhéadar pH. Is féidir roinnt ionstraimí a chalabrú ag pointe amháin, áfach, molfaidh an monaróir dhá phointe ar a laghad chun an fíorú is fearr a dhéanamh. Tá na difríochtaí ann mar gheall ar theicneolaíocht na feiste agus an cineál leictreoid a úsáidtear inti.
Sa mhéadar pH, cibé acu in analógach (léiríonn an tsaighead an leibhéal pH) nó digiteach (taispeántar an leibhéal pH mar uimhir ar an scáileán), soláthraítear feidhm chalabrúcháin analógach nó dhigiteach. Déantar calabrú trí scriúire beag a úsáid, a cheartaíonn an léamh go dtí go mbeidh sé comhoiriúnach le luach an tuaslagáin mhaoláin. Déantar calabrú digiteach trí na cnaipí suas agus síos a bhrú go dtí go mbeidh an léamh comhoiriúnach le luach an tuaslagáin mhaoláin. Is féidir le méadar pH digiteach calabrú analógach a úsáid.
Tairgeann roinnt feistí calabrú uathoibríoch freisin, agus sa chás sin aithníonn an gléas luach an tuaslagáin mhaoláin go huathoibríoch agus calabraíonn sé an luach seo. Is é seo an bealach is éasca le calabrú, ach tá sé tábhachtach go mbeadh gné calabrúcháin láimhe ag tomhasairí den sórt sin chun mionchoigeartú agus / nó fabhtcheartú a dhéanamh.
Déantar go leor brandaí de mhéadair pH a chalabrú sa mhonarcha agus réidh le húsáid láithreach. Mar sin féin, níor cheart calabrú na monarchan a mheas mar áis ach do chúpla iarratas, d’fhéadfadh an calabrú athrú le linn iompair, agus is féidir freisin go bhféadfadh sé nach mbeadh calabrú na monarchan oiriúnach go maith do do riachtanais. Agus, mar a dúradh thuas, ag pointe éigin, teastaíonn athchalabrú ó gach méadar pH.
Is cuma cén modh calabrúcháin a úsáidtear i do ghléas, léigh an lámhleabhar do do ghléas go cúramach agus déan é a chalabrú de réir mholtaí an mhonaróra.
Chun na torthaí is fearr a fháil, déan an méadar pH a chalabrú le:
- • Le húsáid rialta - uair sa tseachtain ar a laghad
- • I gcás neamhúsáidte - uair sa mhí ar a laghad
- • Má cheapann tú go bhfuil na léamha mícheart
- • Agus sreabháin ionsaitheach (sreabháin an-aigéadach nó bonn) á seiceáil
- • Agus leachtanna éagsúla á seiceáil (gluaiseacht idir aigéid agus bunanna)
- • Aon uair a athraíonn braiteoir (leictreoid)
Conas aire a thabhairt do mhéadar pH?
In ainneoin go bhfuil modhanna cothabhála comónta acu maidir le méadair pH, beidh a riachtanais féin ag gach branda agus monaróir. Lean na treoracha do d’fhearas i gcónaí agus beidh tú in ann iad a úsáid ar feadh tréimhse níos faide agus le níos lú fadhbanna.
Chomh maith le calabrú go minic, soláthróidh oibriú agus cothabháil cheart an braiteora pH saolré níos faide agus torthaí níos cruinne. Úsáideann go leor méadar pH braiteoirí gloine (leictreoidí) agus feadáin rialaithe nach mór a stóráil i dtuaslagáin a ullmhaítear go speisialta. Agus feiste ríomhaire boise á úsáid agat, is minic a bheidh an tuaslagán stórála i gcaipín cosanta na feiste. Ná doirte an réiteach seo, ní mór duit é! Maidir leis an gcuid is mó de na braiteoirí pH, tá sé riachtanach go gcoinnítear an braiteoir tais i dtuaslagán cuí.
Glantar an chuid is mó de na braiteoirí pH trí iad a shruthlú in uisce driogtha nó dí-ianaithe. Croith an iomarca uisce agus cuir an braiteoir ar ais sa tuaslagán stórála.
Tá saolré an chuid is mó de na braiteoirí pH thart ar 1–2 bliana. Má fhaigheann tú léamha éagobhsaí agus má bhíonn deacracht agat calabrú, b’fhéidir go bhfuil sé thar am an braiteoir (nó do ghléas a athsholáthar mura ndéantar foráil ann maidir leis an bhféidearthacht an braiteoir a athsholáthar).
Innéacs bunúsachta an tuaslagáin pOH.
Tá an droim ar ais beagán níos lú tóir. pH luach - táscaire bunúsachta réitigh, pOHarb ionann é agus logarithm deachúil an tiúchan (diúltach) sa tuaslagán ian OH − :
mar atá in aon tuaslagán uiscí ag 25 ° C, rud a chiallaíonn ag an teocht seo:
.
Luachanna PH i dtuaslagáin a bhfuil aigéadacht éagsúil iontu.
- Murab ionann agus creideamh an phobail pH féadfaidh sé athrú ach amháin an t-eatramh 0 - 14, féadfaidh sé dul thar na teorainneacha seo freisin. Mar shampla, ag tiúchan ian hidrigine [H + ] = 10 −15 mol / L, pH = 15, ag tiúchan ian hiodrocsaíde 10 mol / l pOH= −1.
Mar ag 25 ° C (coinníollacha caighdeánacha) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , is léir sin ag an teocht seo pH + pOH = 14.
Mar i dtuaslagáin aigéadacha [H + ]> 10 −7, mar sin, i dtuaslagáin aigéadacha pH 7, pH is é tuaslagán neodrach ná 7. Ag teochtaí níos airde, méadaíonn tairiseach dí-chomhdhlúthú leictrealaíoch uisce, rud a chiallaíonn go méadaíonn táirge ianach uisce, ansin beidh an neodrach pH = 7 (a fhreagraíonn do thiúchan méadaithe ag an am céanna mar H + agus OH -), le teocht ag laghdú, ar a mhalairt, neodrach pH méaduithe.
Modhanna chun an luach pH a chinneadh.
Tá modhanna éagsúla ann chun an luach a chinneadh. pH réitigh. Meastar an t-innéacs hidrigine thart ar tháscairí, arna dtomhas go cruinn ag úsáid pHméadar nó arna chinneadh go hanailíseach trí toirtmheascadh bonn aigéad a dhéanamh.
- Le haghaidh meastachán garbh ar thiúchan na n-ian hidrigine, is minic a úsáidtear é táscairí bonn aigéad - ruaimeanna orgánacha, a bhfuil a dath ag brath pH Dé Céadaoin. Na táscairí is mó a bhfuil tóir orthu: litmus, feanóltailéin, oráiste meitile (oráiste meitile), srl. Is féidir le táscairí a bheith i 2 fhoirm de dhath difriúil - bíodh siad in aigéad nó sa phríomhfhoirm. Tarlaíonn athrú datha na dtáscairí uile ina raon aigéadachta, go minic 1-2 aonad.
- Chun an t-eatramh tomhais oibre a mhéadú pH iarratas a dhéanamh táscaire uilíoch, atá ina meascán de roinnt táscairí. Athraíonn an táscaire uilíoch dath ó dhearg go buí, glas, gorm go violet nuair a aistrítear é ón réigiún aigéadach go alcaileach. Sainmhínithe pH tá an modh táscaire deacair do thuaslagáin turbid nó daite.
- Úsáid feiste speisialta - pH-mhéadar - is féidir é a thomhas pH i raon níos leithne agus níos cruinne (suas le 0.01 aonad pH) ná le táscairí. Modh cinnteoireachta ianiméadrach pH bunaithe ar thomhas fórsa leictreamaighnéadaigh ag EMF millivoltmhéadair de chiorcad galbhánach, a chuimsíonn leictreoid ghloine, a bhfuil a acmhainneacht ag brath ar thiúchan na n-ian H + sa tuaslagán máguaird. Tá cruinneas agus áisiúlacht ard ag an modh, go háirithe tar éis an leictreoid táscaire a chalabrú i raon roghnaithe pHa fhágann gur féidir tomhas a dhéanamh pH tuaslagáin teimhneach agus daite agus dá bhrí sin úsáidtear go minic iad.
- Modh Imleabharmhéadrach Anailíseach — toirtmheascadh bonn aigéad - tugann sé torthaí cruinne freisin chun aigéadacht tuaslagán a chinneadh. Cuirtear tuaslagán de thiúchan aitheanta (titrant) ar dheis leis an tuaslagán atá á imscrúdú. Nuair a bhíonn sé measctha, tarlaíonn imoibriú ceimiceach. Socraítear an pointe coibhéise - an nóiméad nuair a bhíonn an titrant beacht go leor chun an t-imoibriú a chríochnú - táscaire. Ina dhiaidh sin, más eol tiúchan agus toirt an tuaslagáin titrant breise, socraítear aigéadacht an tuaslagáin.
- Éifeacht na teochta ar luachanna pH:
0.001 mol / L. Hcl ag 20 ° C. tá pH = 3ag 30 ° C. pH = 3,
0.001 mol / L. NaOH ag 20 ° C. tá pH = 11.73ag 30 ° C. pH = 10.83,
Éifeacht na teochta ar luachanna pH mínítear é trí dhí-chomhdhlúthú éagsúil ian hidrigine (H +) agus ní botún turgnamhach é. Ní féidir leis an leictreonaic an éifeacht teochta a chúiteamh. pHméadar.
Ról pH sa cheimic agus sa bhitheolaíocht.
Tá aigéadacht an mheáin tábhachtach don chuid is mó de phróisis cheimiceacha, agus is minic a bhíonn an fhéidearthacht go dtarlóidh imoibriú nó toradh imoibriú áirithe ag brath air pH Dé Céadaoin. Luach áirithe a choinneáil pH sa chóras imoibriúcháin, agus staidéir saotharlainne á ndéanamh nó i dtáirgeadh, úsáidtear réitigh mhaolánacha chun luach beagnach seasmhach a choinneáil pH nuair a dhéantar é a chaolú nó nuair a chuirtear méideanna beaga aigéad nó alcaile leis an tuaslagán.
Táscaire hidrigine pH a úsáidtear go minic chun airíonna aigéad-bhunaithe i dtimpeallachtaí bitheolaíocha éagsúla a thréithriú.
Maidir le frithghníomhartha bithcheimiceacha, tá aigéadacht an mheáin imoibriúcháin ag dul ar aghaidh i gcórais bheo an-tábhachtach. Is minic a théann tiúchan na n-ian hidrigine i dtuaslagán i bhfeidhm ar airíonna fisiciceimiceacha agus ar ghníomhaíocht bhitheolaíoch próitéiní agus aigéid núicléacha, dá bhrí sin, maidir le gnáthfheidhmiú an choirp, is tasc thar a bheith tábhachtach é homeostasis aigéad-bhunaithe a chothabháil. Cothabháil is fearr a dhéanamh go dinimiciúil pH baintear sreabháin bhitheolaíocha amach trí ghníomhaíocht chórais mhaolánacha an choirp.
I gcorp an duine in orgáin éagsúla, tá an t-innéacs hidrigine difriúil.
Roinnt bríonna pH